Các công thức tính nhanh hóa học 12

     

Công thức hóa học 12 tổng hợp toàn thể công thức của những chương trong chương trình Hóa học 12 được soạn rất chi tiết và dễ dàng hiểu.

Bạn đang xem: Các công thức tính nhanh hóa học 12

Công thức Hóa 12 sẽ giúp các em học tập sinh mau lẹ nắm vững được cách làm từ kia biết cách vận dụng vào giải những bài tập Hóa học nhằm đạt được hiệu quả cao trong các bài kiểm tra, bài bác thi THPT giang sơn 2022 sắp đến tới. Tài liệu nắm tắt cách làm Hóa học lớp 12 gồm các chương như sau:

Chương 1: Este - LipitChương 2: CacbohiđratChương 3: Amin, amino axit và proteinChương 4: Polime và vật tư polimeChương 5: Đại cưng cửng về kim loạiChương 6: kim loại kiềm, sắt kẽm kim loại kiềm thổ, nhômChương 7: fe và một số trong những kim một số loại quan trọng

Công thức Hóa 12 không thiếu thốn nhất


I. Một số công thức hóa học đề nghị nhớ

*Mối tình dục giữa số mol(n) thể tích dd (Vdd) và nồng độ mol CM

*

*Mối tình dục giữa số mol(n), trọng lượng (m) và trọng lượng Mol(M):

*

*Mối quan hệ nam nữ giữa số mol khí cùng thể tích khí ở đktc.

*

* Số trieste tạo từ n axit cùng Glixerol =

*

II. Một trong những công thức tính cấp tốc số đồng phân

1. Phương pháp tính số đồng phân Ankin CnH2n-2 (n ≥ 2)

Ankin là hầu như hiđrocacbon ko no, mạch hở, trong phân tử đựng một links ba.CTTQ: CnH2n-2 (n ≥ 2).Ankin bao gồm đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nối tía và không có đồng phân hình học.Mẹo tính nhanh đồng phân ankin:

Xét 2C mang nối ba, từng C đang liên kết với một nhóm chũm (giống hoặc khác nhau).


Ví dụ với C4H6: Trừ đi 2C sở hữu nối tía sẽ còn 2C cùng H là đội thế.

C1C2
1C1C1 đồng phân
2CH1 đồng phân

Ta tất cả 2 đồng phân ankin.

2) Số đồng phân ancol đối chọi chức no CnH2n+2O:

Công thức:

Số ancol CnH2n+2O = 2n-2 (n 3 → C5

C3H7OH: 23-2 = 2 đồng phân.

3) Số đồng phân andehit đối kháng chức no CnH2nO:

Công thức:

Số andehit CnH2nO = 2n-3 (n 3H6O, C4H8O.

C3H6O, C4H8O là cách làm của anđehit no, 1-1 chức, mạch hở.

Với C3H6O: 23-3 = 1 đồng phân: CH3CH2CHO

Với C4H8O: 24-3 = 2 đồng phân: CH3CH2CH2CHO; (CH3)2CHCHO

4) Số đồng phân axit cacboxylict đối kháng chức no CnH2nO2:

Công thức:

Số axit CnH2nO2 = 2n-3 (n nH2nO2:

Công thức:

Số este CnH2nO2 = 2n-2 (n nH2n+3N:

Công thức:

Số amin CnH2n+3N = 2n-1 (n nH2nO2 (n ≥ 2)

2. Tính số đồng phân este đối chọi chức no:

Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n-2 (điều kiện: 1

Số trieste =

*

CHƯƠNG II: CACBOHIĐRAT

1. phương pháp chung của cacbohiđrat: Cn(H2O)m

2. Công thức ví dụ của một vài cacbohiđrat:

+ Tinh bột (hoặc xenlulozơ): (C6H10O5)n giỏi C6n(H2O)5n.

+ Glucozơ (hoặc fructozơ): C6H12O6 giỏi C6(H2O)6.

+ Saccarozơ (hoặc mantozơ): C12H22O11 giỏi C12(H2O)11.

CHƯƠNG III: AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

1. Công thức bao quát amin no, đối kháng chức, hở: CnH2n+1NH2 tuyệt CnH2n +3N (n ≥ 1)

2. Tính số đồng phân amin đối kháng chức no:

Số đồng phân amin CnH2n +3N =2n -1 (điều kiện: n max = xn

4. Tính khối luợng amino axit A (chứa n team NH2 và m nhóm COOH ) khi mang đến amino axit này vào dung dịch cất a mol HCl, sau đó cho hỗn hợp sau phản bội ứng công dụng vừa đầy đủ với b mol NaOH:

*

Lưu ý: (A): Amino axit (NH2)nR(COOH)m.

5. Tính cân nặng amino axit A (chứa n nhóm NH2 và m team COOH ) khi mang lại amino axit này vào dung dịch đựng a mol NaOH, kế tiếp cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đầy đủ với b mol HCl:

*

CHƯƠNG IV: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Công thức tính hệ số trùng đúng theo polime

Giả sử polime bao gồm dạng (-A-)n

Ta có:

*

IV. Công thức Hóa 12 chương 5

1. Dãy vận động hóa học tập của kim loại



2. Quy tắc anpha

- mang sử gồm hai cặp thoái hóa khử: Xx+/ X và Yy+/Y (trong đó cặp Xx+/ X đứng trước cặp Yy+/Y trong dãy điện hóa).

- Áp dụng quy tắc alpha

Phản ứng xẩy ra theo chiều mũi thương hiệu như sau:

3. Công thức màn biểu diễn định lao lý Faraday

Khối lượng hóa học giải phóng làm việc mỗi điện rất tỉ lệ với điện lượng đi qua dung dịch với đương lượng của chất.

Xem thêm: Lề Phải Bản Vẽ Có Kích Thước :, Lề Phải Bản Vẽ Có Kích Thước: 10 Mm

*

Trong đó:

m: cân nặng chất giải phóng ở điện rất (gam)

A: trọng lượng mol nguyên tử của hóa học thu được ở năng lượng điện cực

n: số electron mà nguyên tử hoặc ion đã mang lại hoặc nhận

I: cường độ chiếc điện (A)

t: thời gian điện phân (s)

F: hằng số Faraday là điện tích của một mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dời trong mạch ở catot hoặc nghỉ ngơi anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1)

V. Phương pháp Hóa 12 chương 6

1. Tính lượng kết tủa lộ diện khi dung nạp hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:

nkết tủa = nOH- – nCO2

Lưu ý: Điều kiện áp dụng công thức: nkết tủa CO2.

2. Tính lượng kết tủa mở ra khi dung nạp hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:

Trước hết tính nCO32- = nOH- – nCO2

Sau đó đối chiếu với nBa2+ hoặc nCa2+ để xem chất nào bội nghịch ứng hết

Điều kiện vận dụng công thức: nCO32- CO2

3. Tính VCO2 đề nghị hấp thụ không còn vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 nhận được lượng kết tủa theo yêu thương cầu:

Trường thích hợp 1: nCO2 = n↓

Trường hợp 2: nCO2 = nOH- – n↓

4. Tính Vdd NaOH buộc phải cho vào dd Al3+ để xuất hiện thêm lượng kết tủa theo yêu cầu:

Trường hòa hợp 1: nOH- = 3n↓

Trường thích hợp 2: nOH- = 4n Al3+ – n↓

Lưu ý: Hai công dụng trên tương xứng với hai trường đúng theo NaOH cần sử dụng thiếu với NaOH dùng dư.

Trường hòa hợp 1 ứng với kết tủa chưa đạt rất đại;



Trường phù hợp 2 ứng cùng với kết tủa vẫn đạt cực lớn sau kia tan bớt một phần.

5. Tính Vdd HCl nên cho vào dd Na4 (hoặc NaAlO2) để lộ diện lượng kết tủa theo yêu thương cầu:

Trường thích hợp 1: nH+ = n↓

Trường đúng theo 2: nH+ = 4nNa4- – 3n↓

VI. Công thức Hóa học 12 chương 7

1. Tính trọng lượng muối sunfat thu được lúc hoà tan không còn hỗn kim loại tổng hợp loại bằng H2SO4 loãng hóa giải H2:

m muốisunfat = m hỗn hợp KL + 96.nH2

2. Tính khối lượng muối clorua thu được lúc hoà tan không còn hỗn kim loại tổng hợp loại bởi dd HCl giải phóng H2:

m muối bột clorua = mhỗn đúng theo KL +71.nH2

3. Tính cân nặng muối sunfat thu được lúc hoà tung hết các thành phần hỗn hợp oxit sắt kẽm kim loại bằng H2SO4 loãng:

mmuối sunfat = mhỗn phù hợp KL + 80.nH2SO4

4.Tính cân nặng muối clorua thu được khi hoà chảy hết tất cả hổn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m muối bột clorua = mhỗn hòa hợp KL + 27, 5.nHCl

5. Tính cân nặng muối clorua thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m muối bột clorua = mhỗn vừa lòng KL + 35,5.nHCl

6. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bởi H2SO4 đặc, nóng hóa giải khí SO2:

mmuối= mKL +96.nSO

7. Tính trọng lượng muối sunfat thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp những kim loại bởi H2SO4 đặc, nóng giải tỏa khí SO2, S, H2S:

mmuối= mKL + 96.(nSO2 + 3nS + 4nH2S)

8. Tính số mol HNO3 cần dùng làm hòa tan láo hợp các kim loại:

nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3

Lưu ý:

+) Không tạo nên khí làm sao thì số mol khí đó bởi 0.

+) quý hiếm nHNO3 không phụ thuộc vào vào số sắt kẽm kim loại trong lếu láo hợp.

+) phương pháp này chỉ dùng khi mang đến hỗn kim loại tổng hợp loại chức năng với HNO3.

+) chú ý khi tính năng với Fe3+ vày Fe khử Fe3+ về Fe2+ buộc phải số mol HNO3 đã dùng làm hoà tung hỗn hợp kim loại nhỏ tuổi hơn so với tính theo phương pháp trên. Chính vì như thế phải phân tích HNO3 dư bao nhiêu %.

9. Tính số mol H2 SO4 đặc, nóng cần dùng làm hoà rã 1 hỗn kim loại tổng hợp loại dựa theo thành phầm khử SO2 duy nhất:

nH2SO4 = 2nSO2

10. Tính cân nặng muối nitrat sắt kẽm kim loại thu được khi cho hỗn hợp những kim loại tính năng HNO3 (không tất cả sự tạo ra thành NH4NO3):

mmuối = mKL + 62.(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2)

Lưu ý:

+) Không tạo ra khí như thế nào thì số mol khí đó bởi 0.

+) Nếu tất cả sự sản xuất thành NH4NO3 thì cộng thêm vào mNH4NO3 gồm trong dd sau bội phản ứng.

11. Tính khối lượng muối thu được khi cho các thành phần hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO3 dư giải phóng khí NO:

mmuối=

*
 (mhỗn đúng theo + 24.nNO)

12. Tính trọng lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp có Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bởi HNO3 đặc, nóng, dư hóa giải khí NO2:



mmuối=

*
(mhỗn đúng theo + 8nNO2)

Lưu ý:

+ các thành phần hỗn hợp không tuyệt nhất thiết buộc phải đủ bốn chất vẫn hoàn toàn có thể áp dụng được công thức.

Xem thêm: Mẫu Bảng Tổng Hợp Kết Quả Đánh Giá Giáo Dục Của Lớp Theo Thông Tư 22

+ Dạng toán này, HNO3 bắt buộc dư nhằm muối thu được là fe (III). Không được nói HNO3 đầy đủ vì có thể phát sinh sắt dư khử Fe3+ về Fe2+ :

+ trường hợp giải phóng hỗn hợp NO và NO2 thì cách làm là:

mmuối =

*
(mhỗn vừa lòng + 8nNO2 +24nNO)

13. Tính cân nặng muối thu được lúc hoà tan hết hỗn hợp tất cả Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bởi H2SO4 đặc, nóng, dư giải hòa khí SO2:

mmuối =

*
(mhỗn hợp + 16nSO2)

Lưu ý: các thành phần hỗn hợp không tuyệt nhất thiết bắt buộc đủ 4 chất vẫn có thể áp dụng được công thức.

14. Tính khối lượng sắt đã cần sử dụng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X vào HNO3 loãng dư được NO:

mFe =

*
 (mhỗn thích hợp + 24nNO)

15. Tính cân nặng sắt đã cần sử dụng ban đầu, biết oxi hoá lượng fe này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X vào HNO3 loãng dư được NO2:

mFe=

*
 (mhh + 8nNO2)

16. Tính VNO (hoặc NO2) nhận được khi cho hỗn hợp thành phầm sau làm phản ứng sức nóng nhôm (hoàn toàn hoặc không trả toàn) tính năng với HNO3:

nNO =

*
<3nAl + (3x -2y)nFexOy>

hoặc nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy

17. Tính m gam Fe3O4 lúc dẫn khí teo qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà tan hết tất cả hổn hợp rắn sau bội nghịch ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

m =

*
(mx + 24nNO)

Lưu ý:

Khối lượng Fe2O3 lúc dẫn khí teo qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà chảy hết các thành phần hỗn hợp rắn sau bội phản ứng bởi HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

m =

*
 (mx + 24nNO)

18. Tính m gam Fe3O4 lúc dẫn khí co qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà chảy hết tất cả hổn hợp rắn sau phản nghịch ứng bằng H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:

m =

*
 (mx + 16nSO2)

Lưu ý:

Khối lượng Fe2O3 lúc dẫn khí co qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết các thành phần hỗn hợp rắn sau làm phản ứng bằng H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất: